Neste trabalho foi investigada a eficiência e a resistência à corrosão do eletrodo de Ti/SnO2 dopado com Sb, preparado pelo método Pechini, para oxidação de fenol em meio de cloreto. Os resultados mostraram que sua resistência à corrosão depende da temperatura de calcinação, da morfologia do revestimento e do controle do pH durante a eletrólise. Após 60 min de eletrólise em solução 0,34 mol.L-1 de NaCl na presença de 100 mg.L-1 de fenol a uma densidade de corrente fixa de 10 mA.cm-2, com pH controlado entre 7 e 9, as micrografias de MEV mostraram que apenas o eletrodo calcinado 600ºC não sofreu corrosão. Uma redução de 90% da absorbância do fenol (269,5 nm) foi obtida após 60 min de eletrólise a uma densidade de corrente fixa de 10 mA.cm-2 usando o eletrodo calcinado a 600ºC.

In this paper the influence of calcination temperature on the corrosion resistance of a Ti/SnO2-Sb electrode, prepared according to Pechini's method, and its efficiency for phenol oxidation in chloride medium was investigated. The results showed that the corrosion resistance depends on calcination temperature, coating structure and pH control during the electrolysis. After 60 min of electrolysis of a 0.34 mol·L-1 NaCl solution containing 100 mg·L-1 phenol, at 10 mA·cm-2, keeping pH between 7 and 9, only the electrode calcined at 600ºC remained unchanged. A reduction of 90% of the phenol absorbance band (269.5 nm) was achieved after 60 min of electrolysis, at 10 mA·cm-2, with the Ti/SnO2-Sb electrode calcined at 600ºC.

Apesar de sua elevada toxicidade, eletrólitos cianídricos são amplamente empregados pelas indústrias de eletrorrecobrimento devido à qualidade dos depósitos metálicos obtidos. Na Casa da Moeda do Brasil, o processo de eletrodeposição de cobre sobre aço carbono é utilizado para a fabricação das moedas de um e cinco centavos, gerando, ao seu final, dois tipos de efluentes: um concentrado, após a sangria de eletrólitos contaminados; e outro diluído, após a lavagem dos discos eletrorrevestidos de cobre. Em um trabalho anterior, avaliou-se a possibilidade de se recuperar eletroliticamente o cobre e oxidar parte do cianeto existente nos efluentes concentrados, alcançando-se bons resultados para os teores finais de cobre e cianeto livre partindo-se de uma solução contendo 26g/L de cobre e 27g/L de cianeto total. O presente trabalho visou testar em escala de bancada uma célula eletrolítica para o tratamento dos efluentes diluídos, partindo-se de uma solução sintética contendo 200mg/L de cobre e 130mg/L de cianeto livre. Nas condições de vazão de 0,37mL/s e a 50º C, alcançou-se concentrações finais de 0,7mg/L de cobre e 0,08mg/L de cianeto livre para uma corrente elétrica de 1,5A, e menor que 0,5mg/L de cobre e 0,08mg/L de cianeto livre para uma corrente elétrica de 2A, após três horas de eletrólise.

Despite their high toxicity, cyanide electrolytes are widely used by metal finishing industries due to the quality of metallic deposits obtained. At the Brazilian Mint, the process of copper electroplating onto carbon steel is used to make coins of one and five cents, generating, at the end, two types of wastewaters: one concentrated, after bleeding the contaminated electrolytes; and another diluted, after washing the disks electroplated with copper. In a previous work the possibility of electrolytically recovering copper and oxidizing part of the existing cyanide in the concentrated effluents was evaluated, reaching good results for the final concentration of copper and free cyanide starting with a solution containing 26g/L of copper and 27g/L of total cyanide. The present work aimed at testing in a bench scale an electrolytic cell for the treatment of diluted effluents, starting from a synthetic solution containing 200 mg/L of copper and 130 mg/L of free cyanide. Under flow conditions of 0.37mL/s at 50°C, the final concentrations of 0.7mg/L for copper and 0.08mg/L for free cyanide were obtained for an electric current of 1.5A, and less than 0.5mg/L for copper and 0.08mg/L for free cyanide were obtained for an electric current of 2A, after three hours of electrolysis.

Neste artigo foi estudado o efeito da densidade de corrente e da temperatura na produção de dióxido de manganês eletrolítico (DME) a partir de soluções ácidas de sulfato de manganês por meio de voltametria de varredura linear, microscopia eletrônica de varredura e medidas de área superficial (BET). Foi observado que na temperatura de 65º C a produção de DME foi limitada pelo fenômeno de passivação dos anodos de titânio e que, a 90º C este efeito era substancialmente reduzido. Foi também verificado que o aumento da densidade de corrente e a diminuição da temperatura proporcionaram um aumento significativo na área superficial específica do depósito de DME. A maior área superficial, de 168 m²/g, foi obtida com uma densidade de corrente de 8mA/cm², em solução 0,34M de H2SO4 a 65ºC, enquanto que a menor, de 52 m²/g, foi obtida com uma densidade de corrente de 4mA/cm², na mesma solução, a 90ºC.

In this paper the effect of current density and temperature on the production of electrolytic manganese dioxide (EMD) from acidic manganese sulfate solutions was studied by linear sweep voltammetry, scanning electron microscopy and surface area measurements (BET). At 65ºC, it was observed that the EMD production was limited by the passivation of the titanium anodes, but at 90ºC this effect was substantially reduced. It was also verified that the increase of current density and the decrease of temperature lead to a considerable increase of the specific surface area of the EMD deposit. The higher surface area, 168m²/g, was obtained with a current density of 8mA/cm², in a 0.34M H2SO4 solution, at 65ºC, while the smaller, 52m²/g, was obtained with a current density of 4mA/cm², in the same solution, at 90ºC.