Quando dois blocos com temperaturas iniciais distintas são postos em contato térmico, o calor passa do bloco mais quente para o mais frio até que o equilíbrio térmico seja atingido. Dadas as temperaturas iniciais, é fácil prever a temperatura final e, para blocos idênticos, encontrar uma fórmula simples para a variação da entropia do sistema, mostrando que ela é positiva. A variação de entropia no caso mais geral de blocos distintos, entretanto, não é mencionada nos livros-texto de física básica, o que soa como um indicativo de que há aspectos matemáticos muito complexos por trás do problema. Nesta nota, eu mostro que isto não ocorre e o faço determinando uma expressão simples para a variação da entropia e exibindo uma demonstração elementar, ao nível de cálculo diferencial de uma variável, de que tal variação é positiva.
When two blocks with distinct initial temperatures are placed in thermal contact, heat flows from the hotter block to the cooler until thermal equilibrium is reached. Given the initial temperatures, it is easy to predict the final temperature and, for identical blocks, to find a closed-form expression for the overall change of entropy, showing that it is a positive quantity. The change of entropy in the more general case of distinct blocks, however, is not mentioned in the introductory physics textbooks, which sounds as an indication of very complex mathematics underlying the problem. In this shortnote, I show that this is not the case by deriving a simple expression for the change of entropy and developing an elementary proof, at one-variable calculus level, that this change is a positive quantity.